把一个铁球放入稀硫酸溶液中.铁球的质量减少了.为什么?溶液质量比原来的质量增加了.为什么?方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.如果把铁球放入硫酸铜,铁球的质量增加了.为什么?溶液质量比原来的

题目

把一个铁球放入稀硫酸溶液中.铁球的质量减少了.为什么?溶液质量比原来的质量增加了.为什么?方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.如果把铁球放入硫酸铜,铁球的质量增加了.为什么?溶液质量比原来的质量减少了.为什么?

答案

要根据题中发生的化学反应回答这个问题.
（1）在铁和稀硫酸的反应中,即Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,从方程式中可以看出每溶解56g铁时,溶液中放出2g氢气,故铁球的质量减少而进入溶液,溶液增重为正值,故溶液质量增加.
（2）铁和CuSO4溶液发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,即每56g铁溶解时析出64g铜,由于此时溶液增重为负值,故铁球的质量增加,而溶液的质量减小.