欲使每10个水分子中溶有1个钠离子,则90ml水中应加入金属钠多少克?

题目

欲使每10个水分子中溶有1个钠离子,则90ml水中应加入金属钠多少克?
欲使每10个水分子中溶有1个钠离子,则90ml水中应加入氧化钠多少克?
钠与水反应：
2 Na + 2 H2O ==== 2 NaOH+ H2↑每10个水分子中溶有1个Na+，则H2O（水分子，“2”本来应该下标，这里就这样表示了）与Na+的个数比为10：1 即H2O：NaOH=10：90ml水质量是90ml*1g/ml=90g，其中H2O（单位用摩尔）90g/18g/mol=5mol，看反应方程式可以知道其中O并没有失去，即O的摩尔数为5mol。综上所述Na：O=1：11（还有1在NaOH中，10+1=11）
设钠质量为xg，则有xg/23g/mol=1/11*5mol x=10.45454545454545，即约等于10.5g
这道题的关键是Na与H2O反应生成了NaOH，而O元素的个数与反应前是一样的，所以只要算出了O的个数，再根据O与Na的个数比就能很容易算出Na的个数，就可以算出Na的质量，要注意Na+是与OH-结合在一起的溶于溶液中的，（虽然在溶液中它们是以离子状态存在），所以算Na与O的个数比要加上OH-中的O。

答案

楼上的忘记计算Na在水中反应消耗的水分子数了
因Na＋H2O＝NaOH＋1/2 H2
即每分子Na可消耗1分子水,故设加入金属钠x mol,则消耗水x mol
原有水5mol,先溶液中水5-x mol
（5-x）：x＝10:1 x＝5/11 mol
故加入金属钠5/11 * 23 = 115/11 = 10又5/11 g
第二问同理,Na~NaO 为1:1,故答案相同