铜与硫酸反应,每消耗1mol的硫酸,转移多少mol的电子
题目
铜与硫酸反应,每消耗1mol的硫酸,转移多少mol的电子
答案
1mol
Cu+2H2SO4(浓)=△=CuSO4+SO2↑+2H2O
从方程式中可以看出,Cu失去2个电子,S由H2SO4中的+6价变为SO2中的+4价,所以2mol硫酸转移2mol电子,所以每消耗1mol的硫酸,转移1mol的电子.
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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