高一化学计算,急!

题目

高一化学计算,急!
1.15g金属钠跟水反应,得到100mL溶液,试计算：
⑴生成的气体在标准状况下是多少毫升? ⑵反应后所得溶液的物质的量浓度是多少?
(1)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
.46.22.4
.1.15.V(H2).=>V(H2)=0.56L=560mL
(2)Na.~.NaOH
.23.1
.1.15.n(NaOH).=>n(NaOH)=0.05mol
所以C(NaOH)=n(NaOH)/V=0.05/0.1=0.5mol/L
这个是我在网上看到的答案,但我还是不懂耶,那个H2的22.4不是标况下的体积吗?钠不是相对分子质量吗?可以这么对着算吗?不应该对应吗
我是这么算的,但好像不对,
)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
2mol 1mol
0.05mol M
本题要考虑反应物不足吗?那怎么看出来反应物过量还是不足呢?

答案

这题不用考虑过量的问题,显然水不可能不足量你的算法也是对的 只要你把M=0.025mol×22.4L×1000=560ml Na的也等于0.05mol÷0.1L=0.5mol/L（Na+）Na+的量不用再乘以2了 0.5Mol已经是全部...