若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11,请问这是怎么算岀来的

若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11,请问这是怎么算岀来的

题目
若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11,请问这是怎么算岀来的
答案
强酸与强碱恰好完全反应,溶液呈中性,PH=71mLpH=1的盐酸n(H+)=1.0×10-4mol100mLNaOH溶液浓度为c 则 n(OH-)=0.1cmolPH=7 n(H+)=1.0×10-4mol=n(OH-)=0.1cmolc=1.0×10-3mol/L=c(OH-)c(H+)•c(OH-)=Kw=1.0×10-14...
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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