常温下,0.1mol/LCH3COONa溶液PH=11
题目
常温下,0.1mol/LCH3COONa溶液PH=11
正确的
C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=0.1mol/L
由水电力出来的C(OH-)=1.0*10-11mol/L
往溶液中加入0.05mol/L的CH3COONa,PH值变大
需要理由
答案
解析:CH3COONa是强电解质,全部电离,CH3COONa=CH3COO- + Na+ CH3COO-是弱酸根离子,又水解,水解方程式:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-根据物料守恒(就是特定原子守恒),这里是C原子守恒,则有:C(Na+)=C(CH3COO-)+C(CH3COOH)...
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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