2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密封容器中,在一定条件下发生下述反应:

题目

2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密封容器中,在一定条件下发生下述反应:
PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)(中间不是等号,是双向可逆箭头符号,打不出来)
达到平衡时,PCl5为0.4 mol,如果此时移走1.0 mol Pl3 和 0.50 mol Cl2,在相同温度下再达到平衡时PCl5的物质的量是（）
A.0.40 mol
B.0.20 mol
C.小于0.20 mol
D.大于0.20 mol,小于0.40 mol
我算出来的是b
下面说一下我的计算步骤
第一步先用0.4,1.6和0.6算出平衡常数k＝1／6
第二步利用所得k值,解二元一次方程得出在移除之后三种物质的物质的量为0.2.
高手给看看,分析一下为什么不对,
属于计算错误，计算k的时候分子多算了一次平方，

答案

选C.
分析：我们可以设想,第二次是充进去第一次一半物质的量的PCl3和Cl2后达到的平衡.因为此时初始压强小于第一次,则平衡时转化率较第一次小,故而生成的PCl5要比第一次时的一半即0.2小.
你的问题出在前后平衡时是恒温恒容,而不是恒温恒压,两者的平衡常数是不一样的.