将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c()和c(H+)之比约为( )
题目
将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c()和c(H+)之比约为( )
将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c()和c(H+)之比约为( C )
A.1:1 B.1:2 C.1:10 D.10∶1
pH=5,c(H+)=10-5 mol·L-1,c(SO42-)=1/2×10-5 mol·L-1;稀释500倍后,c(H+)=10-7 mol·L-1,c(SO42-)=10-8mol·L-1,c(SO42-)∶c(H+)=10-8∶10-7=1∶10
为什么c(SO42-)=1/2×10-5 mol·L-1 1/2是哪来的?
为什么稀释是除以500而不是乘500
答案
因为H2SO4会电离出两个H+,所以c(H+)=2c(SO4 2-)
pH=5忽略水的电离,此时溶液中的氢离子全部由硫酸电离出来,因为c(H+)=10-5 mol·L-1,所以c(SO42-)=1/2×10-5 mol·L-1
稀释就是往里加水啊,那肯定是浓度降低,所以是除以500
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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