向容器中通入SO2与H2S共1mol(已知:SO2+2H2S=3S↓+2H2O),且知H2S过量,充分反映后,所得的氧化产物比还原产物多8.0克,则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是多少
题目
向容器中通入SO2与H2S共1mol(已知:SO2+2H2S=3S↓+2H2O),且知H2S过量,充分反映后,所得的氧化产物比还原产物多8.0克,则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是多少
A.1:1 B.1:2 C.2:1 D1:3
答案
在SO2+2H2S=3S↓+2H2O反应中,3个S原子中有2个是氧化产物,1个是还原产物
所以:SO2+2H2S=3S↓+2H2O
1mol 2mol 96g 氧化产物-还原产物=64-32=32g
n 8g
n=0.25mol H2S为1-.025=0.75mol 选D
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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