热的稀硫酸溶液中溶解了11．4g硫酸亚铁固体,当加入50mL　0．5mol／L　KNO3溶液后,使其．．．

题目

热的稀硫酸溶液中溶解了11．4g硫酸亚铁固体,当加入50mL　0．5mol／L　KNO3溶液后,使其．．．
热的稀硫酸溶液中溶解了11．4g硫酸亚铁固体os当加入50mL　0．5mol＆＃47；L　KNO3溶液后,使其中的Fe2＋全部转化成Fe3＋,KNO3也完全反应并放出NxOy气体．解析是：n（FeSO4）＝11．4g＆＃47；152g＆＃8226；mol－1＝0．075mol,KNO3的物质的量为0．05L×0．5mol＆＃8226；L－1＝0．025mol,设NO3－与NxOy中N元素化合价差为a,根据得失电子总数相等的原则,可得关系式：0．075×1＝0．025×a,所以a＝3即NxOy中N元素化合价为＋2价,NxOy为NO,所以x＝y＝1,1；1；　为什么算一开始要用铁的相对原子质量比相对分子质量算出铁的物质的量　后来算氮的时候却没有　直接就用了硝酸钾来算

答案

因为反应产物NxOy分子中氮原子个数未知,如果用相对原子质量比,列出的关系式有多个未知数,不能计算结果,关于这种问题,建议你可以去环保通专业点的网站求教