关于差量法的计算问题

题目

关于差量法的计算问题
例2、同温同压下,某瓶充满O2共重116g,充满CO2时共重122g,充满某气体共重114g,则该气体相对分子质量为（ ）
A、28 B、60 C、32 D、14
[解析] 由“同温同压同体积下,不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中,气体质量之差与式量之差成正比.因此可不计算本瓶的质量,直接由比例式求解：
（122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M）（气体））
请问 （122-116）/（44-32） 为什么能这样子比 原理是什么 虽然是同温同压同体积
但是 （122-116）/（44-32）有什么意义?

答案

（122-116）／（44-32） 求的是瓶所能装的气体的物质的量.这个同一个瓶,同温同压下瓶所能装的气体的物质的量是一样的,所以通过它进行计算.nM=m ,,m(co2)-m(o2)= nM( CO2) -nM(O2),所以 (122-116）／（44-32）求的是瓶所能装的气体的物质的量 .同理可求出M .注 122-116=m(co2)+瓶重-（m(o2)+瓶重） 选A