煅烧硫铁矿(主要成份是FeS2),可获得制取硫酸所需的SO2,反应为 4FeS2+11O2 == 2Fe2O3+8 SO2,为了提高

煅烧硫铁矿(主要成份是FeS2),可获得制取硫酸所需的SO2,反应为 4FeS2+11O2 == 2Fe2O3+8 SO2,为了提高

题目
煅烧硫铁矿(主要成份是FeS2),可获得制取硫酸所需的SO2,反应为 4FeS2+11O2 == 2Fe2O3+8 SO2,为了提高
SO2的生成速率,下列措施可行的是( )
A.增加硫铁矿的投入量 B.向炉内喷氧气,增加氧气的压强
C.降低温度 D.升高温度
C 为什么?怎么会是降低温度?
答案
首先,一个化学反应要进行,体系的能量要达到该反应的活化能(也就是一个反应要发生所需的能量).增加硫铁矿的投入量 和向炉内喷氧气,增加氧气的压强,只是改变了反应物的量,没有改变体系的能量.由于该反应是一个放热反应,所以降低温度,可以使反应正向进行,提高SO2的生成速率.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.