为什么溶于水能导电的化合物不一定是电解质
题目
为什么溶于水能导电的化合物不一定是电解质
不是在溶于水或熔融状态下能导电的化合物为电解质吗?为什么书上面的却说不一定?
答案
如CO2、SO2、SO3等,溶于水,能导电,是因为与水部分反应,生成H2CO3等酸,电离出了离子,而它自身是不能电离的.
所以,电解质,在溶于水时,是自身电离出离子,而能导电.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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