25℃时,将0.1 mol•L－1盐酸溶液与0.06 mol•L－1氢氧化钡溶液等体积混合

题目

25℃时,将0.1 mol•L－1盐酸溶液与0.06 mol•L－1氢氧化钡溶液等体积混合
,该混合溶液的pH值应为

答案

Ba(OH)2 + 2HCl ====BaCl2 + 2H2O
1 2
0.05 《==0.1
等体积混合后,Ba(OH)2过量
溶液中Ba(OH)2物质的量浓度为0.01mol/L
因为Ba(OH)2在溶液中完全电离,所以此时,溶液中c(OH-)=0.02mol/L
所以 此时溶液的PH=-log0.02+14=12.3
答：该混合溶液PH值为12.3