物质的量试题 向50mlNa2SO4和Na2CO3的混合液加入过量的BaCl2溶液

题目

物质的量试题 向50mlNa2SO4和Na2CO3的混合液加入过量的BaCl2溶液
得到14.51g白色沉淀,向白色沉淀中加过量的稀HCl,充分反应后,沉淀减少到4.66g,并有气体产生.
原混合液中硫酸钠和碳酸钠的物质的量分别是多少?
产生的气体在标准状况下的体积是多少?（已知标准状况下该气体的密度为1.96g/L）

答案

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
用过量盐酸处理后沉淀量减小到4.66g,并有气体放出.表明碳酸钡沉淀消失而4.66g为硫酸钡沉淀所以硫酸钡为4.66/233mol=0.02mol
则硫酸钠为0.02mol
14.51-4.66=9.85g沉淀
9.85/197mol=0.05mol
碳酸钠为0.05mol
BaCo3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2
V=44*0.05/1.96=1.12L
额..原以为跟 之前回答的一道题目一样的,就复制过来..没想到差这么多...- =没办法,只好重做了