将一充满NO2和O2混合气体的试管倒立于水中,若试管的容积为10ml,充分反应后剩余气体为1ml,求原混合气体中NO2和O2的体积各为多少毫升?
题目
将一充满NO2和O2混合气体的试管倒立于水中,若试管的容积为10ml,充分反应后剩余气体为1ml,求原混合气体中NO2和O2的体积各为多少毫升?
答案
NO2和O2混合气体的试管倒立于水中,发生反应:4NO2+O2+2H2O=4HNO3 最后剩余气体可能为氧气,也可能是NO气体.
若剩余气体为氧气,设参加4NO2+O2+2H2O=4HNO3 反应消耗的氧气为x,则有消耗的NO2为4x,即:5x=9mL,x=1.8mL.即氧气为2.8ml,V(NO2)=7.2ml;
若剩余气体为NO气体,则有3NO2+H2O=2HNO3+NO,说明过量的NO2为3mL,反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的气体总体积为7mL,设反应消耗的氧气为y,则有消耗的NO2为4y则有5y=7mL,y=1.4mL,即此时氧气为1.4mL,V(NO2)=8.6ml;
答:原混合气体中NO2和O2的体积为分别为V(NO2)=7.2ml、V(O2)=2.8ml或V(NO2)=8.6ml、V(O2)=1.4ml.
举一反三
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