已知常温下硫酸钡的溶度积Ksp=10-10,求该温度下硫酸钡的溶解度,
题目
已知常温下硫酸钡的溶度积Ksp=10-10,求该温度下硫酸钡的溶解度,
BaSO4(s)=可逆=Ba2+(aq)+SO4^2-(aq)
x x
Ksp=C(Ba2+)*C(SO4^2-)=10^-10 即x2=10^-10
x=10^-5 mol/L
即溶解的硫酸钡浓度为10^-5 mol/L
硫酸钡相对分子质量为 233g/mol
硫酸钡浓度为2.33*10^-3 g/L
1L水等于1000g水
也就是说1000g水中溶解了2.33*10^-3g硫酸钡,100g水中溶解了硫酸钡2.33*10^-4g
为什么要用到相对分子质量乘溶解的硫酸钡浓度,为什么不直接用溶解的硫酸钡浓度,
答案
因为溶解度的单位是 g/100g水.我们根据溶解积可以计算得出,饱和溶液中 BaSO4的物质的量浓度.然后,根据此物质的量浓度,可以计算出,1L溶液中,所含BaSO4的质量.接着根据这个计算出溶解度.如果直接用 10^-5mol/L,那么只...
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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