已知:A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b. (1)若A为盐酸,B为氢氧化钡,且a+b=14,两者等体积混合,溶液的pH=_.酸碱按体积比为1:10混合后溶液显中性,则a+b=_. (2)若A为醋酸
题目
已知:A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b.
(1)若A为盐酸,B为氢氧化钡,且a+b=14,两者等体积混合,溶液的pH=______.酸碱按体积比为1:10混合后溶液显中性,则a+b=______.
(2)若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a=4,b=12,那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为______mol•L-1,B溶液中水电离出的氢离子浓度为______mol•L-1.
(3)若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a+b=14,用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后,溶液显中性,则其体积关系VA______VB,混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na+)______c(CH3COO-).
(4)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性.则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式为______.
答案
(1)盐酸中C(H
+)=10
-a mol/L,氢氧化钡溶液中C(OH
-)=10
b-14 mol/L,且a+b=14,所以C(H
+)=10
-a mol/L=C(OH
-)=10
b-14 mol/L,所以两种溶液等体积混合时,酸碱恰好中和,溶液呈中性,即pH=7;
盐酸中C(H
+)=10
-a mol/L,氢氧化钡溶液中C(OH
-)=10
b-14 mol/L,酸碱按体积比为1:10混合后溶液显中性,则C(H
+)=10
-a mol/L=10C(OH
-)=10×10
b-14 mol/L,所以a+b=13;
故答案为:7,a+b=13;
(2)如果a=4,则醋酸溶液中C(OH
-)=
=mol/L,水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度,所以A溶液中水电离出的氢离子浓度为10
-10mol/L,b=12的氢氧化钠溶液中氢离子浓度为10
-12 mol/L;
故答案为:10
-10,10
-12;
(3)醋酸是弱电解质,所以醋酸溶液中C(H
+)=10
-a mol/L<C(CH
3COOH),氢氧化钠溶液中C(OH
-)=10
b-14 mol/L,且a+b=14,C(H
+)=10
-a mol/L=C(OH
-)=10
b-14 mol/L<C(CH
3COOH),要使混合后的溶液呈中性,则需要氢氧化钠的体积大于醋酸体积;溶液呈电中性,得C(H
+)+c(Na
+)=C(OH
-)+c(CH
3COO
-),溶液呈中性,即C(H
+)=C(OH
-),所以C(Na
+)=C(CH
3COO
-);
故答案为:<,=;
(4)酸中C(H
+)=10
-a mol/L,碱中C(OH
-)=10
b-14 mol/L,La+b=14,所以C(H
+)=10
-a mol/L=C(OH
-)=10
b-14 mol/两者等体积混合后溶液显碱性,说明碱过量,即氢氧根离子浓度小于碱浓度,所以该碱是弱碱,溶液中水解的离子是该碱的阳离子,水解方程式为:M
++H
2O⇌MOH+H
+;
故答案为:M
++H
2O⇌MOH+H
+.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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