Ba(OH)2和NaOH混合溶液的pH=14,取该溶液100mL,持续通入CO2,当CO2通入0.561L(标准状况下)时生成沉淀最多(设溶液体积不发生变化),试通过计算回答下列问题: (1)Ba(O
题目
Ba(OH)2和NaOH混合溶液的pH=14,取该溶液100mL,持续通入CO2,当CO2通入0.561L(标准状况下)时生成沉淀最多(设溶液体积不发生变化),试通过计算回答下列问题:
(1)Ba(OH)2和NaOH的物质的量浓度各为多少?
(2)当通入CO2的体积为2.24L时,溶液中各种离子(除H+、OH- )物质的量浓度各为多少?
答案
(1)混合溶液的pH=14,则c(OH
-)=1mol/L,溶液中n(OH
-)=1mol/L×0.1L=0.1mol,
CO
2通入0.56L时沉淀量最大,氢氧化钡恰好完全转化为碳酸钡,根据原子守恒则n[Ba(OH)
2]=n(BaCO
3)=n(CO
2)=
=0.025mol,故溶液中n(NaOH)=0.1mol-0.025mol×2=0.05mol,
故溶液中c[Ba(OH)
2]=
=0.25mol/L,c(NaOH)=
=0.5mol/L,
答:溶液中Ba(OH)
2的浓度为0.25mol/L,NaOH的物质的量浓度为0.5mol/L.
(2)100mL溶液中n(OH
-)=1mol/L×0.1L=0.1mol,二氧化碳物质的量=
=0.1mol,n(OH
-):n(CO
2)=1:1,故CO
2与OH
-恰好发生反应OH
-+CO
2=HCO
3-,最终恰好生成NaHCO
3、Ba(HCO
3)
2,
溶液中n(HCO
3-)=n(CO
2)=0.1mol,c(HCO
3-)=
=1mol/L;溶液中钠离子、钡离子浓度不变,故c(Ba
2+)=c[Ba(OH)
2]=0.25mol/L;c(Na
+)=c(NaOH)=0.5mol/L,
答:溶液中HCO
3-为1mol/L;Ba
2+为0.25mol/L;Na
+为0.5mol/L.
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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