配制好的EDTA溶液怎么标定成0.005mol/L的浓度
题目
配制好的EDTA溶液怎么标定成0.005mol/L的浓度
用碳酸钙来标定
答案
用CaCO3作基准物质.其标准溶液配制和标定方法是：
① 碳酸钙标准溶液的配制（0.02mol/l）：用差减法准确称取CaCO3 0.5～0.6g于250mL烧杯中,用10mL 1:1 HCl溶液溶解后,定量转入250mL容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀.
② EDTA溶液浓度的标定：用移液管移取25.00mL上述Ca2+标液于250mL锥形瓶中,加入70～80mL水,加5mL 20% NaOH溶液,并加少量钙指示剂,用EDTA溶液滴定至纯蓝色,记下所消耗的EDTA溶液体积,计算EDTA溶液的浓度.
C=m*1000/(V*100.1)(mol/L)
100.1为CaCO3的毫摩尔质量(g /mol)
m为准确称取CaCO3的质量(g)
V是EDTA消耗的毫升数
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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