称出0.422g无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,灼烧至恒重,把放出的气体通入足量澄清石灰水,生成0.2g沉淀.原混合物中各物质的质量分别为多少?
题目
称出0.422g无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,灼烧至恒重,把放出的气体通入足量澄清石灰水,生成0.2g沉淀.原混合物中各物质的质量分别为多少?
0.422g改为0.442g
答案
设放出气体（也就是碳酸氢钠受热分解出的CO2）质量为x
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
44 100
x 0.2g
44/x=100/0.2g x=0.088g
设原混合物里碳酸氢钠质量为y
2NaHCO3=(加热)Na2CO3+H2O+CO2↑
168 44
y 0.088g
168/y=44/0.088g y=0.336g
0.442-0.336=0.106g
答：原混合物中碳酸氢钠质量为0.336g无水碳酸钠质量为0.106g
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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