一道关于氧化还原反应的化学题

一道关于氧化还原反应的化学题

题目
一道关于氧化还原反应的化学题
R2O8^n- 在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-.若反应后R2O8^n- 变为RO4^2-,又知反应中氧化剂与还原剂的个数比为5:2,则n的值为_____
RO4^2-中R的化合价为+6
由题意知 R2O8^n- :Mn2+ = 5:2
化合价升高2*(7-2)=10
化合价降低5*2*(x-6)
化合价升降相等,则5*2*(x-6)=10
x=7
所以R在R2O8^n-中的化合价为+7
代入R2O8^n-中可知n=2
这里面化合价降低那个方程怎么理解啊?
答案
1) R2O8^n- :Mn2+ = 5:2(参与反应的R2O8^n- 为5个,Mn2+为2个).2)Mn2+氧化成MnO4-,由2价变7价,即7-2,升了5价,反应中有2个Mn2+参与.所以化合价升高为2*(7-2)=103)那么设x为R的在R2O8^n-中的化学价,反应后RO4^...
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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