1.一块表面已被氧化为Na2O的钠快10.8g,将其投入100g水中,产生H2的物质的量是0.1mol,则氧化钠的质量是

题目

1.一块表面已被氧化为Na2O的钠快10.8g,将其投入100g水中,产生H2的物质的量是0.1mol,则氧化钠的质量是
A.9.2g B.10.6g C.6.2g D.4.6g
这道题我想问的是1.为什么这个反应会产生H2 2.
2.将8g铁片放入100ml CuSO4溶液中,Cu离子全部被置换后,铁片质量变为8.2g,则CuSO4,溶液的物质的量浓度为
A.0.125mol/L B.0.175mol/L C.0.25mol/L D.0.5mol/L
还有就是想请教下 差量法到底要怎么用)
5.一定量的Mg和MgO的混合物投入100ml 2mol/L的稀HCL中,正好完全溶解后,再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液,要使Mg元素全部沉淀出来,所加入得NaOH溶液的体积最少是
A.100ml B.50ml C.25ml D无法判断
此题需要用守恒法做,希望能够指点,守恒法怎样运用
4.用AgNO3溶液和NaCl MgCl2 AlCl3三种溶液分别反应时,若把同体积|同物质的量浓度的三种溶液中的Cl离子全部沉淀下来,所需AgNO3溶液的体积比是________;若把同体积的三种溶液中的Cl离子全部沉淀下来,所用AgNO3溶液体积相同,则此三种溶液的溶质的物质的量浓度之比为________.生成沉淀的质量比为________.

答案

1.(1)“一块表面已被氧化为Na2O的钠块”,钠块与水反应会生成H2,表面的氧化钠能溶于水
(2)反应物中只有钠能与水产生氢气,所以产生H2的物质的量是0.1mol说明钠有0.2mol,即为4.6克,所以氧化钠的质量为10.8-4.6=6.8克
2.反应式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,差量△m=0.2g,所以Cu有1.6克0.025mol,所以溶液物质的量浓度为0.25mol/L（差量法其实就是把△m除以前后有质量变化的物质的分子量之差再乘以你所需的物质的分子量就是你所求的物质的质量）
5.因为是正好完全溶解,所以2*[Mg2+]=[Cl-]=0.2mol,所以需要NaOH 0.2mol,最少需要NaOH50ml（关键是看清楚其中的反应以及物质变化,建议开始时先列出体系中的所有反应式,根据先后顺序逐步推演,结果就很明显了,熟练后一眼就能看出哪里守恒了）
4.1:2:3（同体积|同物质的量浓度的三种溶液,Cl离子的浓度之比为1:2:3,所需AgNO3的体积就是1:2:3.更简单的方法,假设三种溶液的体积均为1L,物质的量浓度均为1mol/L,所以NaCl MgCl2 AlCl3均有1mol,所以溶液中的Cl离子物质的量比例为1:2:3,故所需AgNO3溶液的体积比为1:2:3）
3:2:1 1:1:1（同体积的三种溶液中的Cl离子全部沉淀下来,所用AgNO3溶液体积相同,说明三种溶液中的Cl离子总数相同,生成的AgCl物质的量相同,所以生成沉淀的质量比相同,也可以用上面的方法推演一遍）