今有浓度均为3mol/L的盐酸和硫酸溶液各100ml,分别加入等质量的铁粉,反应完毕后生成的气体的质量比为3：4,则加入铁粉的质量为什么是11.2克?

题目

答案

100ml的3mol/L的盐酸和硫酸溶液得到的物质的量分别为0.3mol,则H+的物质的量分别为0.3和0.6,那么产生的气体要3:4,只能硫酸的H+过量,而盐酸的H+不足,那么就得到那么只能是Fe使盐酸放出0.15mol 氢气,而使硫酸放出0.20mol 氢气那么Fe只能是0.2mol,也就是11.2g

举一反三

已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．

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