取黄铜屑32.5g,放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反映生成氢气0.4g
题目
取黄铜屑32.5g,放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反映生成氢气0.4g
试计算反应后的硫酸锌溶液的质量分数
答案
设Zn的质量是x,反应生成ZnSO4的质量是y.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.4g
65/x=161/y=2/0.4
x=13g
y=32.2g
反应后溶液的质量是13+180-0.2=192.8g
反应后的硫酸锌溶液的质量分数是32.2/192.8*100%=16.7%
答：反应后的硫酸锌溶液的质量分数是16.7%
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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