将25.6gCu投入50ml 12mol/L的浓硝酸中,充分反应后,得到4.48L NO和NO2混合气体

题目

将25.6gCu投入50ml 12mol/L的浓硝酸中,充分反应后,得到4.48L NO和NO2混合气体
1被还原的硝酸物质的量?2两反应物谁有剩余,多少?3要使混合气体通入水中,全部转化为硝酸,同时通多少体积的氧气?

答案

25.6gCu为0.4mol,全部反应失去0.8mol电子,如果4.48L气体（0.2mol）全部为NO,即得到了0.6mol电子,如果全部为NO2,则得到0.2mol电子,所以肯定是Cu过量.（1）能够求得被还原的硝酸为0.2mol（即等于NO和NO2物质的量）；（2）设有amolCu被氧化,根据硝酸守恒,有2a+0.2=0.6,即被氧化的Cu为0.2mol.剩余0.2mol.（3）要使混合气体全部氧化,需要把硝酸得到的电子再转移给氧气,所以需要转移0.4mol电子,需氧气0.1mol,即2.24L标态氧气.