将浓度均为2MOL/L的硝酸银与硝酸铜溶液各0.5L混合,以铜为电极进行电解,一段时间后阴极上有1.6克铜析出.
题目
将浓度均为2MOL/L的硝酸银与硝酸铜溶液各0.5L混合,以铜为电极进行电解,一段时间后阴极上有1.6克铜析出.
求,溶液中铜离子的浓度为多少.说明一下原理.
答案
这个反应的实质是铜置换银,阴极上析出的1.6克铜,是由阳极溶解下来的,不用考虑.
Cu+2Ag+=Cu2++Ag
2 1
2*0.5 X,X=0.5mol.
溶液中铜离子的浓度=(0.5*2+0.5)/(0.5+0.5)=1.5mol/L.
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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