一道高二化学题(关于PH的)
题目
一道高二化学题(关于PH的)
室温时,将PH=5的H2SO4(硫酸)溶液稀释10倍,再将稀释后的溶液稀释100倍,则两次稀释后的溶液中C(H+):C(SO42-)个是多少?(氢离子浓度与硫酸根离子浓度之比)
参考答案给的是 第一次2:1 第二次20:1
2:1是在忽略水自身电离的情况下得到的,20:1则是忽略硫酸自身电离的情况下得到,请问这样准确吗?
第一次(10倍)时,硫酸电离出的氢离子是10的-6次方,已经是很弱很弱的酸了,室温纯水也能达到10的-7次方,真的可以忽略水的电离而得到2:(第二次也异同),
答案
为了解决你的疑问,让我们什么都不忽略来算一下,看看会遇到什么情况,得出什么结果.
1、室温时,将PH=5的H2SO4(硫酸)溶液稀释10倍:PH=5时,水电离产生的氢离子是被忽略的,所以,硫酸根浓度为5*10-6次方mol/L,稀释10倍后,成为5*10-7次方mol/L,这样一来,硫酸电离出的氢离子浓度为10-6次方mol/L,设此时水电离出的氢离子浓度为x mol/L,则氢氧根离子浓度也是x mol/L,据水的离子积常数有:(x+10-6)x=10 -14 解此一元二次方程,得:x=9.9*10-9次方,代入:(x+10-6)=9.9*10-9+10-6=1.0099*10-6,(1.0099*10-6)/(5*10-7)=2:1 看出来了吧,和忽略掉x几乎相等.
2、再将稀释后的溶液稀释100倍,硫酸根浓度成为5*10-9次方mol/L,这样一来,硫酸电离出的氢离子浓度为10-8次方mol/L,设此时水电离出的氢离子浓度为x mol/L,则氢氧根离子浓度也是x mol/L,据水的离子积常数有:(x+10-8)x=10 -14 解此一元二次方程,得:x=9.5125*10-8次方,代入:(x+10-8)=10.5125*10-8=1.05125*10-7,(1.05125*10-7)/(5*10-9)=20:1 看出来了吧,和忽略掉硫酸电离出的氢离子浓度几乎相等.
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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