向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3,H2和N2三种气体．一定条件下发生反应2NH3=====N2+3H2

题目

向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3,H2和N2三种气体．一定条件下发生反应2NH3=====N2+3H2
达到平衡时氨气的浓度为0.8      氮气的浓度为0.5    氢气的浓度为0.6
向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2,平衡        移动(填“向右”、“向左”或“不移动”)．
解析：故平衡常数K=0.17；
向容器中再通入1.4molNH₃、0.8molH₂,氨气浓度变为（0.8+1.4/2）mol/L=1.5mol/L,氢气的浓度变为（06+0.8/2）mol/L=1mol/L,故浓度商Qc=0.22＞0.17,平衡向左移动,

为什么氨气的浓度变为0.8+1.4/2呢?氢气也是一样

答案

因为容器体积为2L
加入1.4mol NH3,实际上增加的“浓度”是1.4mol/2L=0.7mol/L
其他同理