在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中,若二氧化锰与足量的浓盐酸反应收集到1.12L的Cl2
题目
在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中,若二氧化锰与足量的浓盐酸反应收集到1.12L的Cl2
(1)参加反应的HCl的质量和被氧化的HCl的质量 (2)电子转移的物质的量
答案
MnO2与盐酸反应,只有一半HCl被氧化,另一半HCl中的氯进入MnCl2中.
(1)所以
参加反应的HCl的物质的量 = 4 n(Cl2) = 4 * 1.12/22.4 = 0.2 mol,质量为0.2 * 36.5 = 7.3 g
被氧化的HCl的物质的量 = 2 n(Cl2) = 2 * 1.12/22.4 = 0.1 mol,质量为0.1 * 36.5 = 3.65 g
(2)转移电子的物质的量 = 被氧化的HCl的物质的量 = 0.1 mol
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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