某工厂用含氧化铁75％（质量分数）的赤铁矿石和一氧化碳为原料炼铁（假设杂质不参加反应）.在炼铁过程中

题目

某工厂用含氧化铁75％（质量分数）的赤铁矿石和一氧化碳为原料炼铁（假设杂质不参加反应）.在炼铁过程中
免得看不懂.答案是80:37,但不知过程,好心的帮忙求下.
为了使赤铁矿石充分反应,通入了过量的一氧化碳.这些过量的一氧化碳也可以看成是“不参加反应的杂质”.若反应后排出的气体中一氧化碳的质量分数为10％,试计算：该炼铁过程中所用原料赤铁矿石和一氧化碳的质量比.
一楼的是在哪复制的吧,就是看不太懂才求助啊!特别是最后一步.

答案

设设原料赤铁矿石质量x,参加反应一氧化碳的质量y ,生成的二氧化碳的质量z
Fe2O3 +3CO ==2Fe+3CO2
160 84 132
0.75 x y z
y=63x/160 z=99x/160
反应后排出的气体中一氧化碳的质量=z/90%*10%=z/9=11x/160
赤铁矿石和一氧化碳的质量比x:y=x:(63x/160+11x/160)=160:74=80:37