化学中元素如镧的亚电子层轨道为什么是5d16s2(不好意思,不会吧1和2打在右上方）,不是应该先排f层在d层吗

题目

化学中元素如镧的亚电子层轨道为什么是5d16s2(不好意思,不会吧1和2打在右上方）,不是应该先排f层在d层吗
还有为什么是先排ns,(n-2)f,(n-1)d,np,忽略半空,全充,全空的情形.

答案

电子排布时是按ns,(n-2)f,(n-1)d,np顺序排布的,但我们也知道,全空、半充满、全充满都是稳定状态,且不同种类轨道,他们的稳定性顺序是：f > d > p,即优先满足f轨道的全空、半充满和全充满,因为它的自旋平行的电子最多而最稳定.
La的电子排布按排布规律应该是4f1 6s2,由于f轨道全空稳定性高于d轨道全空,因而电子填充到5d1上,因此而形成5d1 6s2.
镧系元素中的另一个相似的例子是Gd,其电子排布是4f7 5d1 6s2,即f轨道半充满；
还有一个是Yb,其电子排布是4f12 6s2.
所以电子排布时不能忽略全空、半充满和全充满的.