把由碳酸钙和碳酸镁组成的混合物灼烧到质量不再减少为止,测的残余固体的质量为原混合物质量的一半,则残留物中钙、镁两元素的质量比是多少?
题目
把由碳酸钙和碳酸镁组成的混合物灼烧到质量不再减少为止,测的残余固体的质量为原混合物质量的一半,则残留物中钙、镁两元素的质量比是多少?
答案
CaCO3=CaO+CO2 MgCO3=MgO+CO2
100 56 84 40
X
设X为CaCO3的百分比 Y为MgCO3的百分比
则X+Y=1
56%X+10/21Y=0.5
1176X+1000y=1050
得176X=50
X=25/88
Y=63/88 假定有88g残留物 则原混合物中有CaCO3 50g 50g中有Ca元素为20g
有126gMgCO3 126g中有Mg元素36g
则比例为20g比36g 质量比为5比9
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
最新试题
热门考点