1、用足量的CO还原3.2g某氧化物,将所生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到的沉淀为60g,该氧化物是什么?
题目
1、用足量的CO还原3.2g某氧化物,将所生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到的沉淀为60g,该氧化物是什么?
2、取标准状态下CH4和过量O2的混合气体840ml
,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.6g,计算
1)碱石灰吸收后剩余气体的体积(标准状态下)
2)原混合气体中CH4与O2的体积比
还有一题很简单
3、KOH和CH3COONH4反应的离子方程式
书上说是OH- + NH4+ = NH3 + H2O
但CH3COONH4不是弱电解质吗,我觉得应写成
OH- + CH3COONH4 = CH3COO- + NH3 + H2O
答案
2、碱石灰增重0.6g,说明原混合气体燃烧后生成0.6gCO2和H2O
由CH4+2O2=CO2+2H2O可知:生成CO2与H2O的物质的量的比是1:2
设生成CO2 xmol,则生成H2O 2xmol
44x+18•2x=0.6g,解得x=0.0075mol
由碳元素守恒,可知原混合气体中CH4的体积为:
0.0075×22400=168mL
原混合气体中O2的体积为:840mL-168mL=672mL
设168mL CH4完全燃烧需O2 ymL
CH4+2O2=CO2+2H2O
1 2
168mL y
解得y=336mL
剩余O2 672mL-336mL=336mL
所以,碱石灰吸收后剩余气体的体积为336mL
3、你说错了,CH3COONH4是强电解质(不要一看到弱酸和弱碱结合的盐就认为是弱电解质!有好几种特例啦),KOH和CH3COONH4反应的离子方程式
应该写成:OH- + NH4+ = NH3↑+H2O 书上是对的
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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