氧化还原反应的一道练习题

题目

氧化还原反应的一道练习题
例1.一定量的KClO3中加入浓盐酸发生如下反应：,其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为（ ）
A.1：6 B.6：1 C.1：5 D.5：1
错解：选B项.错因是未准确理解和区分浓盐酸在反应中的作用.
解析：根据题设可判断出发生还原反应的元素是KClO3中的Cl,发生氧化反应的元素是HCl中的Cl；由“化合价邻位转化”规律可知HCl中有一部分Cl转入到KCl中、还有一部分Cl转入到Cl2中,再根据化学反应方程式中各物质的化学计量数可知答案为D项.
讲解中共有两个Cl发生反应,如何判断是还原还是氧化?

答案

同一氧化还原反应中,不同价态的同一元素间发生的氧化还原反应（发生化合价变化的元素,高价态的元素化合价降低、低价态的元素化合价升高到相同的价态,这一价态介于高价态和低价态之间的一个中间价态）.叫做归中反应.
例：2H2S+SO2==3S+2H2O
或加热条件下：
KClO3+6HCl（浓）==KCl+3Cl2↑+3H2O
或在催化剂条件下4NH3+6NO==5N2+6H2O
这里都是相同的元素发生反应,判断氧化还原的方法是：看反应物中该元素到反应后的生成物里化合价升高（氧化）还是降低（还原）了.如一：氧化的是硫化氢里的硫（-2→0,化合价升高）,还原的是二氧化硫里的硫（+4→0,化合价降低）；同理第二个反应,氯酸钾里的氯还原,浓盐酸里的氯氧化；第三个反应,氨气里的氮氧化,一氧化氮里的氮还原.