在一定温度下的密闭容器中通入2MOL SO2 发生2SO3=可逆2SO2+O2大道平衡后SO2的浓度为C0,减小压强达新平衡S
题目
在一定温度下的密闭容器中通入2MOL SO2 发生2SO3=可逆2SO2+O2大道平衡后SO2的浓度为C0,减小压强达新平衡S
在一定温度下的密闭容器中通入2MOL SO2 发生2SO3=可逆2SO2+O2大道平衡后SO2的浓度为C0，减小压强达新平衡是SO2浓度为C1，求C1与CO谁大
答案
如果是单纯减小压强（温度、成分都不变）,那么由于增大体积导致SO2浓度减小,平衡移动导致压强增大.根据勒夏特列原理,平衡移动是由于增大体积导致的,故平衡移动导致压强增大只能部分抵消增大体积导致SO2浓度减小的效果,总的结果是SO2浓度减小.
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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