向含有10.6g Na2co3和25.2g NaHCO3的溶液中,加入1 mol.L-1的盐酸700ml,求反应完全后生成CO2在标准状况的V

题目

向含有10.6g Na2co3和25.2g NaHCO3的溶液中,加入1 mol.L-1的盐酸700ml,求反应完全后生成CO2在标准状况的V
若在上述溶液中加入1mol.L-1的盐酸450mL呢?

答案

MNaHCO3=84 25.2/84=0.3mol
MNa2co3=106 10.6/106=0.1mol
0.7*1=0.7mol
NaHCO3 HCl CO2 Na2co3 HCl
1 1 1 1 2
0.7-0.3=0.4 0.4-0.1*2=0.2 HCl有剩余
共生成0.4molCO2
V=0.4*22.4=8.96ml
450ml:
0.1molHCl首先转化碳酸钠为碳酸氢钠
0.45-0.1=0.35mol
共生成0.35molCO2
V=0.35*22.4=7.84ml