将2.3g金属钠放入多少克水中,反应完成后,溶液中钠离子与水分子的个数之比为1:100?
题目
将2.3g金属钠放入多少克水中,反应完成后,溶液中钠离子与水分子的个数之比为1:100?
详解.
答案
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2 2 2
-----=-----=----
0.1mol 0.1 0.1
所以就有0.1molNa+,由于钠离子于水分子的个数之比为1：100,所以有10mol的水分子,加上前面反应的0.1mol的水,应该是10.1mol水,然后乘上18g/mol就是了
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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