在一定体积PH=12的Ba（OH）2溶液中,逐渐加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液

题目

在一定体积PH=12的Ba（OH）2溶液中,逐渐加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液
当Ba离子完全沉淀时,溶液PH=11.若反应后溶液体积等于两种溶液体积之和,求Ba（OH）2与NaHSO4溶液的体积比?计算时是由pH=12得出氢氧根的浓度从而得出氢氧化钡的浓度,但这氢氧根不也有水电离的吗?难道又是忽略?我计算时减去了水的,但结果居然一样,请问这是为什么/

答案

设Ba(OH)2浓度为C1,体积V1,加入的NaHSO4浓度C2,体积V2当Ba2+完全沉淀时,硫酸根等于Ba2+,即C1*V1=C2*V2溶液中的OH-物质的量=2C1*V1-C2*V2=0.001*（V1+V2）因为C1*V1=C2*V2,上式变为：C1*V1=0.001*（V1+V2）Ba（OH）2...