12.6g镁和铝的混合物 与足量稀盐酸反应 生成标况下13.44L氢气 计算混合物中镁和铝的物质的量之比?/?
题目
12.6g镁和铝的混合物 与足量稀盐酸反应 生成标况下13.44L氢气 计算混合物中镁和铝的物质的量之比?/?
答案
设Mg为 x mol,Al为 y mol.
总质量为12.6g,得24x + 27y = 12.6
总共生成氢气13.44L,也就是0.6mol.得x + 3y/2 =0.6
方程组求得x=0.3,y=0.2.答案为3:2
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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