将过量的铁粉放入100g盛有硫酸铜溶液的烧杯中,充分反应后过滤,测得滤液的质量为99.2g.
题目
将过量的铁粉放入100g盛有硫酸铜溶液的烧杯中,充分反应后过滤,测得滤液的质量为99.2g.
则原硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为?
答案
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
每反应1mol的CuSO4,溶液质量减少8g,现在溶液质量减少0.8g,说明反应了0.1mol,而Fe是过量的,所以CuSO4是完全反应了,也就是说100g的硫酸铜溶液里面,含有0.1mol的CuSO4,质量为16g,原硫酸铜溶液中硫酸铜质量分数为16%
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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