将3.84g铜粉与一定质量的浓硝酸反应,挡铜完全作用时,收集到气体2.24L（标准状况下）,那么所消耗的硝酸物质的量是多少?（ ）
题目
将3.84g铜粉与一定质量的浓硝酸反应,挡铜完全作用时,收集到气体2.24L（标准状况下）,那么所消耗的硝酸物质的量是多少?（ ）
A.0.11mol B.0.22mol C.0.16mol D.0.1mol
答案
选C生成气体有NO2和NO,又因为气体共有n=2.24/22.4=0.1mol,所以设NO2有x,则NO有0.1-x,n(Cu)=3.84/64=0.06molN共得到电子=Cu失去电子有x*1+（0.1-x）*3=0.06*2,解得x=0.09,则NO2有0.09mol,NO有0.01mol,Cu(NO3)2中N有0....
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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