碳酸的电离分两步,第二步为HCO3-=H+ +CO3 2-

题目

碳酸的电离分两步,第二步为HCO3-=H+ +CO3 2-
则电离常数k2等于氢离子浓度乘以碳酸根离子浓度除以碳酸氢根离子浓度
这个时候代入氢离子浓度计算,要不要算上第一步电离产生的氢离子浓度/
电离到达平衡后,加入盐酸,平衡会被打破,这时计算电离平衡常数,要不要算加入盐酸所产生的氢离子?为什么?

答案

弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值是一个常数,这个常数叫电离平衡常数,简...