向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至恰好为中性,

题目

向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至恰好为中性,
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- == BaSO4!+ H2O
为什么2种反应物化学计量数不为1：既然是滴加,那么氢氧化钡就是过量啊,考虑硫酸氢钠的离子的相关反应就行了啊?
我上面说的那个方程式是我认为对的~
4楼请问,为什么根据题目中的说法,不能认为是碱过量?是向碱中滴加啊.

答案

你那个离子方程式是正确的,不过前提是在
Ba(OH)2过量的情况下,此时溶液显碱性,你给的条件所写出的离子方程式应为
Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42-=BaSO4(沉淀）+2H2O
说明：向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至恰好为中性,碱过量溶液不可能显中性,所以碱不可能过量,当然酸也不会过量,我把这两个方程式写一下,你就知道溶液是不是中性的了,反应物化学计量数不为1：1,即碱过量（你可能会问反应明明是1:1的反应,碱怎么过量呢?这是相对于NaHSO4而言,在该反应中,NaHSO4是不足的,反过来就是Ba(OH)2过量的）方程式：
Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4（沉淀）+NaOH+H2O
反应物化学计量数不为1：2,反应方程式：
Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4（沉淀）+Na2SO4+H2O
明显上一个溶液显碱性,第二个溶液才显中性
向碱中滴加是没错,但你没注意题意,最后溶液显中性,这才是题眼,题目并没让你写在滴加过程的反应方程式,你那个方程式可以看做是第一步反应!此时溶液还是显碱性的