将1.28g 铜粉全部溶解在硝酸中.假设产生气体不含N2O4,则参加反应的硝酸物质的量可能为?

题目

将1.28g 铜粉全部溶解在硝酸中.假设产生气体不含N2O4,则参加反应的硝酸物质的量可能为?
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答案

首先n（cu）=0.02mol,反应生成cu（no3)2所需hno3为0.04mol假设产生气体是no,由转移电子数守恒得n(no)*3=0.02*2 得n（no）=0.013mol,所需hno3为0.04+0.013=0.053mol假设是no2,同理所需hno3是0.04+0.04（no2的物质的量...