CH3COONa水解,若增加盐的浓度,PH值如何变,为什么

题目

CH3COONa水解,若增加盐的浓度,PH值如何变,为什么
NH4CL结果一样吗

答案

答：CH3COONa水解的化学方程式：
CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH（中间的等号是可逆符号）
CH3COONa水解的离子方程式：
CH3COO- +H2O=CH3COOH+ OH-
若增加盐的浓度,由电离平衡可知,反应向水解方向移动,向离子浓度增大的方向移动,也就是向正反应方向移动.正反应方向是OH-浓度增大的方向,所以,若增加盐的浓度,溶液的PH值增大.
NH4Cl的结果与CH3COONa的不同
NH4Cl水解的离子方程式:
NH4+ +H2O=H+ +NH3.H2O（中间的等号是可逆符号)
若增加盐的浓度,反应向水解方向移动,向离子浓度增大的方向移动,也就是向正反应方向移动.正反应方向是H+浓度增大的方向,所以,若增加盐的浓度,溶液的PH值减小.