SO2和H2S两种气体共4mol ,混合反应后,测得氧化产物比还原产物多16g,则,SO2和H2S的物质的量之比可能为?
题目
SO2和H2S两种气体共4mol ,混合反应后,测得氧化产物比还原产物多16g,则,SO2和H2S的物质的量之比可能为?
答案
2H2S + SO2 = 2H2O + 3S(2个是氧化产物,1个是还原产物,氧化产物比还原产物1个)
2 1 1
x y 16/16=1
x=2mol
y=1mol
剩余1mol可以是H2S,也可以是SO2,所以
SO2和H2S的物质的量之比=3：1
或2：2=1：1
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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