25摄氏度时,PH=5的溶液与PH=3的溶液相比,前者C(OH-)是后者的100倍.为什么错?

题目

25摄氏度时,PH=5的溶液与PH=3的溶液相比,前者C(OH-)是后者的100倍.为什么错?
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求详解

答案

这个需要考虑到水的离子积常数Kw只与温度有关.25摄氏度时,Kw=10^-14Kw=c(H+) * c(OH-)PH=5的溶液,c(H+) =10^-5Mol/L,c(OH-)=10^-9Mol/LPH=3的溶液,c(H+) =10^-3Mol/L,c(OH-)=10^-11Mol/L故25摄氏度时,PH=5的溶液与PH...