现有同位素A X 将1.11gxCl2溶于水制成溶液后加入20ml 1mol/L的AgNo3溶液恰好完全反应.
题目
现有同位素A X 将1.11gxCl2溶于水制成溶液后加入20ml 1mol/L的AgNo3溶液恰好完全反应.
这种同位素原子核内有20个中子.求：
1）Z值和A值.2）X元素在周期表中的位置.3）把X单质放入水中的现象?写出化学方程式
答案
Ag+ +Cl- =AgCl ,则1.11g XCl2的物质的量为 0.02*1/2=0.01mol,即分子量为111.
所以X的相对原子质量为 40,且有X原子内有20个中子,则质子也为20个；X为Ca.
1）质子数/ 原子序数 Z= 20；质量说 A=40；
2）X是钙Ca,位于 第四周期,IIA族,
3）Ca+2H2O====Ca(OH)2+H2↑
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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