现有12.5g含碳酸钙80%的大理石,与足量的稀盐酸反应能生成多少克二氧化碳?
题目
现有12.5g含碳酸钙80%的大理石,与足量的稀盐酸反应能生成多少克二氧化碳?
答案
解 设能生成x克二氧化碳
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
12.5g*80% x
100/10g=44/x
x=4.4g
答 能生成4.4克二氧化碳
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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